La représentation de Lewis permet de visualiser les liaisons chimiques entre les atomes. Une liaison chimique se forme lorsque deux atomes partagent des électrons de valence. Les liaisons chimiques peuvent être représentées par des paires de points partagées entre les atomes dans la représentation de Lewis.
Configuration électronique
A retenir :
Un atome possède autant d’électron(s) que de proton(s). Les électrons se répartissent dans les différentes couches et sous couches électroniques, en les remplissant dans l’ordre (Z ≤ 18) : 1s 2s 2p 3s 3p
Sur une sous-couche s on peut placer au maximum 2 électrons sur une sous-couches p au maximum 6 électrons.
Exemple : N (Z = 7) a pour configuration électronique 1 s2 2 s2 2 p3
Définition
électrons de valence
Les électrons de valence correspondent à la totalité des électrons de la couche électronique externe (la
dernière à avoir été remplie), notée en caractères gras sur l’exemple.
Représentation de Lewis
A retenir :
La représentation de Lewis utilise des symboles chimiques pour représenter les atomes. Les atomes sont représentés par leur symbole chimique, par exemple H pour l'hydrogène, O pour l'oxygène, C pour le carbone, etc.
Les électrons de valence sont représentés par des points ou des paires d'électrons autour des symboles des atomes.
Les électrons de valence sont disposés de manière à ce que chaque atome ait une configuration électronique stable, c'est-à-dire une couche électronique externe remplie.
Représentation géométrique
A retenir :
La géométrie adoptée par une molécule est celle dans laquelle les doublets d’électrons (liants et non-liants) sont les plus éloignés les uns des autres.
Soit A : un atome central donné.
n : le nombre d’atomes X liés à A
m : le nombre de doublets non liants E portés par A
Exemples :
CH4 molécule de type AX4
NH3 molécule de type AX3E1
H2O molécule de type AX2E2
Le tableau ci-dessous récapitule la géométrie des molécules de type AXnEm pour n + m ≤ 4
