Les corps purs et les mélanges sont des concepts fondamentaux en chimie. Un corps pur est composé d'un seul type de molécule et a des propriétés physiques et chimiques définies. Il peut s'agir d'un élément, comme l'oxygène, ou d'un composé chimique, comme l'eau. En revanche, un mélange contient plusieurs substances qui ne réagissent pas entre elles. Il est important de noter que les mélanges peuvent être homogènes, comme une solution, où les différentes substances sont uniformément distribuées; ou hétérogènes, comme un mélange de sable et de sel, où les substances restent distinctes.
Définition
Corps pur
Un corps pur est une substance qui n'est composée que d'un seul type de molécule, comme l'eau distillée ou l'or pur.
Mélange
Un mélange est une combinaison de deux ou plusieurs substances qui ne réagissent pas chimiquement entre elles. Les composants d'un mélange conservent leurs propriétés individuelles.
Soluté
Le soluté est la substance qui est dissoute dans un solvant pour former une solution.
Solvant
Le solvant est la substance qui dissout le soluté pour former une solution. En général, le solvant est la composante présente en plus grande quantité.
Solution
Une solution est un mélange homogène composé d'un soluté dissous dans un solvant.
Solution aqueuse
Une solution aqueuse est une solution où l'eau est le solvant.
Corps purs et mélanges
Propriétés des corps purs et des mélanges
Un corps pur a des propriétés spécifiques qui ne varient pas, telles que le point de fusion, le point d'ébullition, et la densité. Ces propriétés permettent d'identifier les corps purs et de les différencier des mélanges. D'un autre côté, les propriétés des mélanges dépendent des composants et de leurs proportions dans le mélange. Les mélanges peuvent être séparés en leurs éléments constitutifs.
Concept des solutions, solutés et solvants
Une solution est un type particulier de mélange homogène. Elle se compose d'un soluté et d'un solvant. Le soluté est la substance dissoute, alors que le solvant est celui qui dissout. Dans une solution aqueuse, l'eau est le solvant. Par exemple, le sel dissous dans l'eau forme une solution aqueuse de chlorure de sodium. La concentration de soluté dans le solvant peut varier, ce qui modifie les propriétés de la solution comme la conductivité ou la saturation.
Masse volumique
La masse volumique est définie comme la quantité de masse contenue dans un volume donné, exprimée généralement en grammes par centimètre cube (g/cm³) ou en kilogrammes par mètre cube (kg/m³). Elle est spécifiquement utile pour distinguer les corps purs des mélanges. Par exemple, la masse volumique de l'eau pure est de 1 g/cm³, tandis que celle de l'eau salée est légèrement supérieure en raison des ions dissous.
Formule : p = m/V
A retenir :
Les corps purs ont des caractéristiques spécifiques, alors que les mélanges varient selon leurs composants. Les solutions, composées de solutés et de solvants, sont essentielles pour la compréhension des mélanges homogènes. Enfin, la masse volumique est une propriété cruciale utilisée pour identifier et caractériser les substances.
