DĂ©finition
Acide
Un acide est une espèce chimique capable de céder un ion hydrogène (H+) en solution.
Base
Une base est une espèce chimique capable de capter un ion hydrogène (H+) en solution.
pH
Le pH est une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution aqueuse. Il est défini par : pH = -log[H+].
RĂ©action acido-basique
Il s'agit d'une réaction chimique au cours de laquelle un acide réagit avec une base pour former un sel et de l'eau.
Classification des acides et des bases
Les acides et les bases peuvent être classés selon leur force en solution aqueuse. Les acides forts, comme HCl et HNO3, se dissocient complètement dans l'eau tandis que les acides faibles, comme CH3COOH, ne se dissocient que partiellement. De même, les bases fortes, telles que NaOH et KOH, se dissocient complètement, contrairement aux bases faibles, comme NH3.
Concept de couple acide/base
Un couple acide-base est constitué d'un acide et d'une base conjuguée. Par exemple, l'acide acétique (CH3COOH) et l'ion acétate (CH3COO-) forment un couple acide/base. Lors d'une réaction acido-basique, il y a un transfert de proton H+ de l'acide vers la base.
Le pH des solutions aqueuses
Le pH d'une solution est une méthode de mesure de son caractère acide ou basique. Dans une solution aqueuse, un pH de 7 est neutre (eau pure), un pH inférieur à 7 est acide, tandis qu'un pH supérieur à 7 est basique. Le pH est influencé par la concentration en ions H+ ou OH-.
Équilibre chimique des solutions acido-basiques
Les réactions acido-basiques en solution atteignent souvent un état d'équilibre où les concentrations des réactifs et produits restent constants. La constante d'équilibre, notée K, exprime la proportion des produits et des réactifs à l'équilibre. Pour une réaction acido-basique simple comme HA + B ↔ A- + HB+, la constante d'équilibre K peut être utilisée pour prédire la direction de la réaction et déterminer les concentrations des différentes espèces à l'équilibre.
Loi de dilution d'Ostwald
La loi de dilution d'Ostwald décrit la dissociation d'un électrolyte faible en solution diluée. Cette loi relie la concentration initiale de l'acide ou de la base faible à sa dissociation et à la constante d'acidité ou de basicité. Pour un acide faible HA en solution, elle s'exprime par la formule : α² = Kc / C, où α est le degré de dissociation, Kc la constante d'acidité, et C la concentration initiale.
A retenir :
Les réactions acido-basiques sont essentielles en chimie et se déroulent par transfert de protons entre un acide et une base. Le pH mesure l'acidité, influençant la position d'équilibre de ces réactions. Les solutions peuvent être acides, basiques ou neutres selon la concentration en ions H+. Les principes de la constante d'équilibre et de la loi de dilution d'Ostwald sont importants pour comprendre le comportement des acides et des bases en solution aqueuse.
