Les liaisons ioniques se forment lorsque des atomes transfèrent des électrons, créant des ions chargés. Un ion positif (cation) est attiré par un ion négatif (anion) en raison de la force électrostatique. Cette liaison est typique entre des éléments métalliques et non métalliques, comme dans le chlorure de sodium (NaCl). Les liaisons ioniques sont souvent caractérisées par leur point de fusion élevé et leur solubilité dans l'eau. La différence d'électronégativité est supérieure à 1,7 ! Le métal donne ses électrons au non métal < ions .
Définition
Liaison chimique
Une liaison chimique est une interaction entre atomes qui conduit à la formation de molécules ou de structures cristallines. Elle est responsable des propriétés physiques et chimiques des substances. Le but est de se stabiliser !
Éléments chimiques
Les éléments chimiques sont des substances pures constituées d'un seul type d'atome, ils sont répertoriés dans le tableau périodique en fonction de leur numéro atomique.
Molécule
Une molécule est un ensemble d'atomes liés entre eux par des liaisons chimiques, représentant la plus petite unité d'une substance chimique qui conserve ses propriétés.
Les types de liaisons chimiques
Liaisons ioniques
Liaisons covalentes (de type intramoléculaire et entre 2 non-métaux)
Les liaisons covalentes se forment lorsque deux atomes partagent des paires d'électrons. Cette interaction se produit généralement entre des atomes de non-métaux. Par exemple, dans la molécule de l'eau (H₂O), chaque atome d'hydrogène partage un électron avec l'atome d'oxygène. Les liaisons covalentes peuvent être pure: mise en commun d'électrons de valence célibataires(partage équitable= les électrons de la liaison font parti des 2 atomes). Elles influencent également des propriétés telles que la polarité de la molécule.La différence d'électronégativité est compris entre 0 et inférieur à 0,5.Ex:CH4,N2,O2
Liaison covalente polarisée: l'objectif est le même sauf que le partage est inéquitable= les électrons de liaison appartiennent plus à l'atome le plus électronégatif et il y a donc des charges partielles. La différence d'électronégativité est comprise ou égale à 0,5 et 1,7. Ex:H20,HCN,HF,...
Liaisons métalliques (de type intramoléculaire entre métaux)
Les liaisons métalliques sont caractérisées par un 'nuage' d'électrons délocalisés qui se déplacent librement entre un réseau d'atomes métalliques. Cette structure permet aux métaux de conduire l'électricité et la chaleur et de conférer à ces matériaux une certaine ductilité et malléabilité. Les liaisons métalliques expliquent également le haut point de fusion et d'ébullition de nombreux métaux, comme le fer ou l’aluminium.
Liaisons hydrogène (de type intermoléculaire et entre un H et un atome très éléctronégatif)
Les liaisons hydrogène sont des interactions électrostatiques attractives qui se produisent entre un atome d'hydrogène lié à un atome fortement électronégatif (comme O, N ou F) et un autre atome électronégatif. Elles jouent un rôle crucial dans la structure et les propriétés de l'eau, ainsi que dans les interactions entre des molécules biologiques comme l'ADN. Bien que plus faibles que les liaisons covalentes ou ioniques, les liaisons hydrogène sont essentielles pour la stabilisation des structures biologiques.
Liaisons de coordination
Les liaisons de coordination, également appelées liaisons dative, se produisent lorsqu'un atome donne une paire d'électrons à un autre atome pour former une liaison. Dans ce type de liaison, l’un des atomes contribue entièrement à la paire d’électrons partagée. Ces liaisons sont fréquentes dans la chimie des complexes de coordination, où un ion métallique central est entouré de molécules ou d’ions appelés ligands, capables de fournir des électrons.
A retenir :
En résumé, les liaisons chimiques jouent un rôle fondamental dans la formation et la structure des composés chimiques. Les liaisons ioniques, covalentes, métalliques, hydrogène et de coordination sont les principales types que l'on rencontre en chimie. Chacune de ces liaisons a des caractéristiques distinctives qui influencent les propriétés physiques et chimiques des substances. La compréhension des liaisons chimiques est essentielle pour appréhender les interactions entre les éléments et les compositions des molécules, notamment dans les domaines de la chimie organique et inorganique.
