Loi de Boyle-Mariotte
La loi de Boyle-Mariotte est une loi fondamentale de la physique des gaz, qui établit une relation entre la pression d'un gaz et son volume. Elle porte le nom des scientifiques Robert Boyle et Edme Mariotte, qui l'ont formulée indépendamment au XVIIe siècle.
Définition
Définition
Loi de Boyle-Mariotte
La loi de Boyle-Mariotte, également connue sous le nom de loi de Boyle, énonce que, à température constante, le produit de la pression et du volume d'un gaz est constant.
Formule mathématique de la loi de Boyle-Mariotte
La loi de Boyle-Mariotte peut être exprimée mathématiquement comme suit :
P1 * V1 = P2 * V2
où
P1 est la pression initiale du gaz,
V1 est le volume initial du gaz,
P2 est la pression finale du gaz,
V2 est le volume final du gaz.
Interprétation de la loi de Boyle-Mariotte
La loi de Boyle-Mariotte suggère que si la pression d'un gaz augmente, son volume diminuera proportionnellement, à condition que la température reste constante. De même, si la pression diminue, le volume augmentera proportionnellement.
Applications de la loi de Boyle-Mariotte
La loi de Boyle-Mariotte trouve de nombreuses applications dans le domaine de la physique et de la chimie. Elle permet notamment de comprendre et d'expliquer des phénomènes tels que :
- Le fonctionnement des pompes à air,
- La compressibilité des gaz,
- Les variations de volume des gaz dans des conditions différentes.
