Lycée
Terminale
Terminale
Evolution spontanée d’un système chimique
Chimie
Définition
Réaction totale-Réaction non totale
Lorsque l’état final d’une transformation totale est atteint, au moins un des réactifs a totalement
disparu.
Lorsque l’état final d’une transformation non totale est atteint, tous les réactifs sont présents ; aucun
des réactifs n’a disparu.
Formalisme d’écriture de l’équation d’une réaction associée à une transformation
- réaction totale (ou quasi-totale) : simple flèche ->
- réaction non totale : double flèche -><-
Avancement à l’état final xf
Pour une réaction totale : xmax = xf,
Pour une réaction non totale : xmax > xf
Taux d’avancement final
Le taux d’avancement final d’une réaction, noté T (avec l'arrondi), est égal au rapport de l’avancement final par l’avancement maximal
T = xf/xmax
T est un nombre sans unité, égal à 1 si la réaction est totale ; < 1 si la réaction est non-totale.
Quotient de réaction
a) Cas général
On considère une transformation non totale, modélisée par l’équation :
aA + bB -><- cC + dD
avec a, b, c et d = nombres stœchiométriques entiers les plus petits possibles
A, B, C et D sont en solution aqueuse, ou à l’état solide ou à l’état liquide.
Quotient de réaction (très important)
Le quotient de réaction peut être déterminé à l’état initial, à un état intermédiaire ou à l’état final.
En pratique, le quotient de réaction sera toujours exprimé en fonction des concentrations des espèces chimiques en solutions, exprimées en mol.L – 1 ; la concentration C0 peut ne pas être indiquée.
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Définition
Réaction totale-Réaction non totale
Lorsque l’état final d’une transformation totale est atteint, au moins un des réactifs a totalement
disparu.
Lorsque l’état final d’une transformation non totale est atteint, tous les réactifs sont présents ; aucun
des réactifs n’a disparu.
Formalisme d’écriture de l’équation d’une réaction associée à une transformation
- réaction totale (ou quasi-totale) : simple flèche ->
- réaction non totale : double flèche -><-
Avancement à l’état final xf
Pour une réaction totale : xmax = xf,
Pour une réaction non totale : xmax > xf
Taux d’avancement final
Le taux d’avancement final d’une réaction, noté T (avec l'arrondi), est égal au rapport de l’avancement final par l’avancement maximal
T = xf/xmax
T est un nombre sans unité, égal à 1 si la réaction est totale ; < 1 si la réaction est non-totale.
Quotient de réaction
a) Cas général
On considère une transformation non totale, modélisée par l’équation :
aA + bB -><- cC + dD
avec a, b, c et d = nombres stœchiométriques entiers les plus petits possibles
A, B, C et D sont en solution aqueuse, ou à l’état solide ou à l’état liquide.
Quotient de réaction (très important)
Le quotient de réaction peut être déterminé à l’état initial, à un état intermédiaire ou à l’état final.
En pratique, le quotient de réaction sera toujours exprimé en fonction des concentrations des espèces chimiques en solutions, exprimées en mol.L – 1 ; la concentration C0 peut ne pas être indiquée.
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